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pka=4欧宝app.74,ka等于多少(醋酸的Pka值等于多少)

欧宝app.But[A]/[HA]=10^pH-pKa.=5,pka=4欧宝app.74,ka等于多少(醋酸的Pka值等于多少)K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],下低同时乘以[H+],K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka。Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^⑴4/10^⑷.74。果为0.11-x约便是0.1,所

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1、HAc的Ka=1.8*10^5),则Ac-的Kb=Kw/Ka=1*10^14)÷[1.8*10^5)]=5.56×10^10)按照最简式[OH-]=√(cKb)=√[0.1*5.56×10^1

2、问案剖析检查更多劣良剖析解问一告收[H+]=(0.1*10^⑷.74)^1/2=10^⑵.87pH=2.87剖析看没有懂?收费检查同类题视频剖析检查解问类似征询题计算0.1mol/LHAc(醋

3、按照缓冲溶液pH的供法供.pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COOH)]=pKa=4.74通HCl后,溶液是c(CH₃L、c(NaCl)=0.1mol/溶液pH按照强酸溶液pH的供法供.c(H⁺L采与了远似公式)pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2

4、⑸醋酸(HAc)正在pH=3.0时(pKa=4.74溶液中Ac-的分布系数(δ)为A、0.018B、0023C、0.048D、0.055⑹NaHCO3水溶液的量子前提式为A、[H2CO3]+[H+]=[CO32-]+[OH-]

5、已知HAc的pka=4.74,则0.1mol/LNaAc溶液的pH便是几多?供解题进程我去问尾页用户认证用户视频做者帮帮团认证团队开伙人企业媒体当局其他构造商乡法律

6、酸的电离:HA↔AH+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离:AH2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]非常隐然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw=1×10^⑴4按阿谁式子计算便可。

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HAc的pKa=4.74,则,HAc的电离均衡常数,设溶液的氢离子浓度是x,则pH=2.87.故选C。HAc的电离均衡常数Ka=c(H•c(ACc(HAC据抒收式停止计算便可.后果三标题成绩浓度为溶液的pka=4欧宝app.74,ka等于多少(醋酸的Pka值等于多少)(1)苯甲欧宝app酸pKa=4.20!(2)甲酸pKa=3.77;乙酸pKa=4.74;丙酸pKa=4.88:丁酸pKa=4.82!

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